Question

【化学】高中化学平衡选择题

恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g)<====>2C(g)+2D(s)的化学平衡状态，相关数据如下：
M容器：3molA和2molB，2min达平衡生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡时C的速率为0.3mol/(L·min)
N容器：2molC和ymolD，达到平衡时c(A)=0.6mol/L
则下列推断不正确的是（ ）
A.（反正不要选，略）
B.平衡时M中c(A)＜0.6mol/L
C.y＞0.8
D.y＜0.8
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参考答案是BD，求详细解释.（注意是选不正确的~）

Answer 1

3A(g)+2B(g)<====>2C(g)+2D(s)
对于M 起始 3 2 0 0
变化 1.8 1.2 1.2 1.2
平衡 1.2 0.8 1.2 1.2
c（A）=n（A）/V=1.2/2=0.6mol/L
故B错
对于N，把A的物质的量1.2mol按照化学计量数换算成D的物质的量为0.8mol，这是一个可逆反应，D是不会消耗完的，因此D的初始物质的量大于0.8mol，即y＞0.8mol。

Answer 2

等效平衡原理，把N中的反应物都转化成生成物的量，这个反应有个特点是有固体物质参加，而平衡是设计气体之间的反应，故前后总计量是不同的，所以在等比例转化过程中平衡移动，N中y就会小于0.8，然后M中a会小于0.6

Answer 3

我来说说吧
3A(g) + 2B(g) <====> 2C(g) + 2D(s)
M中 初始： 3m 2m 0 0
平衡： 0.6m/l 0.4m/l 0.6m/l 0.6m/l
(可以由“达平衡生成D1.2mol”推出)
所以 平衡时M中c(A)=0.6mol/L
3A(g) + 2B(g) <====> 2C(g) + 2D(s)
N中 初始： 2m Y 0 0
平衡： 0.1m/l (Y-1.2)/2 0.6m/l 0.6m/l
从这就可以出部判断：Y>0.8
也可以精确的解出Y的值
例如：由 平衡常数 K=C2 /（A3*B2）
解得 Y=13m/l
解得：Y=13m/l

Answer 4

B选项中：由AB初始浓度及反应后D的知道A的浓度也为0.6摩尔每升，故B项错误；C项，由M，N中平衡时A浓度相等可知M，N中为等效平衡，故D应为2摩尔，自然大于0.8