Question

化学题，求帮忙

用a.b两个惰性电极点解0.2L一定浓度的硫酸铜溶液，等a极上产生4.48L（标况）气体时，b极上只有固体析出。然后将电源反接，当b极产生4.48L（标况）气体时，溶液质量共减少45.4克。则原硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少？ 求大神写出详细的解题过程，并附解析.谢谢！！！

Answer 1

2CuSO4+2H2O=通电=2Cu(负极）+O2气体（正极）+H2SO4
a极上产生4.48L气体，即 4.48L / 22.4mol/L=0.2mol O2，a是正极
此时b极析出固体为 0.4mol Cu
电源反接后，可能有一定量的H2O在CuSO4完全被电解之后发生电解反应
2H2O＝通电＝2H2气体（负极）+O2气体（正极）
此时，生成O2的量，同样为0.2mol；生成H2与Cu共0.4mol
设溶液中Cu2+共有xmol
则 x * 64 + (0.4+0.4-x) * 2 + (0.2+0.2) * 32 = 45.4
x=0.5mol 即 溶液中CuSO4物质的量也为 0.5mol
物质量浓度 0.5mol/0.2L=2.5mol/L