Question

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示．请回答：（

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示．请回答：（1）步骤①和②的操作名称是______．（2）步骤④加热蒸发时要用到玻璃棒不断搅拌，这是为了防止______．（3）猜想和验证： 猜想 验证方法 实验现象 结论 猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 ______ 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 取少量固体A于试管中，先滴入______，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀 ______ 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再______ ______ 猜想Ⅲ成立（4）我省生产的某种钙盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾．为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．

Answer 1

（1）把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤；故答案为：过滤；
（2）在该操作中，用玻璃棒搅拌，是防止溶液局部过热而飞溅，故答案为：溶液局部过热而飞溅；
（3）猜想Ⅰ：碳酸根离子的检验方法就是滴加稀盐酸，如果产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有碳酸根离子，所以现象是有气泡产生，石灰水变浑浊．故答案为：有气泡产生，石灰水变浑浊；
猜想Ⅱ：根据现象可知没有钡离子，应该先加入过量稀盐酸，提供酸性条件，再加硫酸根没有沉淀说明没有钡离子，即第二种猜想错误．故答案为：稀盐酸；猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：检验硫酸根应该加入硝酸钡和稀硝酸，如果有沉淀生成说明有硫酸钠，故答案为：加BaCl₂；有白色沉淀生成；
（4）设此加钙食盐中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    0.132g
100：44=x：0.132g
x=0.3g                         
碳酸钙中钙的质量为0.3g×

40

100

×100%=0.12g          
此加钙食盐中钙元素的质量分数为：

0.12g

10

×100%=1.2% 
答：钙食盐中钙元素的质量分数1.2%．