电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为一定浓度的KOH溶液,

电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为一定浓度的KOH溶液,放电时锌极上的电极反应式为:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)... 电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为一定浓度的KOH溶液,放电时锌极上的电极反应式为:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为:Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-,总反应式为:Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag.下列说法正确的是(  )A.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应C.锌是负极,氧化银是正极D.随着电极反应的不断进行,电解质的碱性减弱 展开
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你妹夫藑
2014-10-28 · TA获得超过105个赞
知道答主
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A、电池工作时电子由负极通过外电路流向正极,由电荷守恒可知,带负电荷的阴离子应该移向负极,带正电荷的离子移向正极,故A错误.
B、锌失电子发生氧化反应,氧化银得电子发生还原反应,故B错误.
C、根据化合价变化可知Zn被氧化,应为原电池的负极,则正极为Ag2O,故C正确.
D、从总反应方程式分析,氢氧根离子的物质的量没变化,但溶剂的量减少,导致氢氧根离子浓度增大,碱性增强,故D错误.
故选C.
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