Question

（12分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的

（12分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤：①加入稍过量的BaCl 2 溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na 2 CO 3 溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为 （2）如何运用最简单方法检验步骤①后溶液中有无SO 4 2 － 离子？ 。如果有，应该如何除去SO 4 2 － 离子？ 。（3）步骤③加入稍过量Na 2 CO 3 溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（4）将经过步骤④过滤操作后。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的： 。

Answer 1

（12分）（1）①②③④⑤ （2）静止片刻在上层清雹陪橡液处，滴加一滴BaCl 2 溶液，如果出现白色浑浊，则溶液中有SO 4 2 － 。除去SO 4 2 － 的方法是在溶液中加入过量的BaCl 2 溶液。 （3）除去Ca 2+ 及过量Ba 2+ （4）BaSO 4 、CaCO 3 、Mg(OH) 2 、BaCO 3 、泥沙（5）搅拌，引流。

考查物质的分离和提纯。 （1）蒸发时如果出现大量晶体时，即应该停止加热，所以正确的顺序是①②③④⑤。 （2）检验溶液中有无SO 4 2 － 离子的方法是继续滴加氯化钡溶液，即静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl 2 溶液，如果出现白色浑浊，则溶液中有SO 4 2 － 。除去SO 4 2 － 的方法是在溶液中加入过量的BaCl 2 溶液。源旁 （3）由于溶液中含有钙离子及过量的钡离子，所以碳酸钠的作用是除去Ca 2+ 及过量Ba 2+ 。 （4）由于钙离子转化为碳酸钙，镁离子转化为氢氧化镁，SO 4 2 － 转化为硫酸钡，因此过滤除去的物质是BaSO 4 、CaCO 3 、Mg(OH) 2 、BaCO 3 及泥沙。 （5）在溶解和蒸发时都需要玻璃棒搅拌，而过滤时则起引流的作乱塌用。