Question

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2 H 4 ）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H 2 O 2

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2 H 4 ）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H 2 O 2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为__________________________ 。（2）又已知H 2 O(l)＝H 2 O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____________________kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________________________________ 。

Answer 1

（1）N 2 H 4 (l)+2H 2 O 2 (l) == N 2 (g) +4H 2 O(g) △H＝－644.25 KJ/mol （2）410.125 （3）产物不会造成环境污染。