Question

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式______；（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是______；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是______；（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，目的是______；（5）若玻璃管中固体质量减轻1.6克，生成铁的质量是多少______．

Answer 1

（1）一氧化碳在高温条件下将氧化铁还原成铁，反应的方程式是：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，所以，观察到的现象是石灰水变浑浊；
（3）由于一氧化碳是有毒的气体，点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO；
（4）因为一氧化碳具有可燃性，能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸；
（5）设生成铁的质量为x
3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂     反应后固体质量减轻
    160       112               48
               x               1.6g

112

48

＝

x

1.6g

x≈3.73g．
故答案为：（1）3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；（2）石灰水变浑浊；（3）尾气处理，防止CO污染空气；（4）排除管中的空气，防止CO爆炸；（5）3.73克．