请教一道高二化学题,急,谢谢!

在Fe2O3和Fe的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液和H2。若生成的Fe2+与H2的质量比为112:1,则(1)Fe2+与H2的物质的量之比为___... 在Fe2O3和Fe的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液和H2。若生成的Fe2+与H2的质量比为 112:1,则
(1)Fe2+与H2的物质的量之比为_______.
(2)若将生成的Fe2+分成四份,就其来源而言,其中______份来自Fe与H+的反应,_______份是Fe3+的还原产物。
(3)原混合物中Fe2O3与Fe的质量比为 10:______.
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kala200
2010-07-24 · TA获得超过657个赞
知道答主
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(1)(112/56 ): (1/2)=4:1
(2)____1__份来自Fe与册棚纳H+的反应,____3___份是Fe3+的和好还原产物。
(3)10:___7___.

注:原混合州没物中Fe2O3与Fe的物质的量比为1:2
Fe的一半和Fe3+(Fe2O3和稀硫酸反应所得)反应得Fe2+,另一半和稀硫酸反应生成Fe2+和H2
百度网友ad79a71
2010-08-02
知道答主
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凯迪拉克大街
2010-07-24
知道答主
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(厅裂镇山1)4比扮旅闭1
(2)1;3
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2fe3+ +fe=3fe2+
1molH2对应1molFe
160比112
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287539apple
2010-07-25
知道答主
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