Question

摩尔质量为什么等于相对原子质量

Answer 1

“摩尔质量等于相对原子质量”这句话仅对单原子分子成立，或你就考虑1mol的某种原子的质量时才成立。另外二者仅是数量上相等，单位不同。摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量无单位。

我们在学习任何新概念时，最重要的就是充分搞清楚概念的确切意义。摩尔质量就是一摩尔的某种东西有多重（多少质量），这里的东西可以是原子、分子、离子，两个分子的组合、半个分子，三分之二个分子等等，根据需要人为规定。因此必须指出到底是1mol什么东西，摩尔质量才有意义。一个原子、分子的质量非常小，表示起来很不方便，因此人们常用1mol原子、分子的质量来间接表达原子、分子的质量。人们规定1mol的C12原子的质量为12g，由12g除以每个C12原子的质量就是1mol原子的个数，即阿伏伽德罗常数6.022*10^23/mol。而相对原子质量则是以一个C12原子质量的1/12作为基本单位（也就是将这么多质量看作1），这样一个C12原子的相对质量就是12。一个H原子的相对质量就大约为1.08（这是H的三种同位素的平均值）。一个H原子的绝对质量就是一个C12原子的绝对质量除以12再乘以1.08。这样1mol的H原子的质量就是1.08g。

证明如下：每个C12原子的质量=12（g/mol）/6.022*10^23/mol，每个H原子的质量=每个C12原子的质量/12 *1.08，1molH原子的质量（即氢原子的摩尔质量）=一个H原子的质量*6.022*10^23/mol=1.08g/mol。

Answer 2

式量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即C-12）的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。而摩尔质量是1mol这种微粒的质量，等于物质的质量/物质的量，而物质的量＝物质的个数/阿伏加德罗常数，而阿伏加德罗常数又是以12g的C12所含C原子的个数定义的，所以总之饶了一圈又回来了……说的有点乱……希望你能看懂……

Answer 3

相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
摩尔质量是单位摩尔物质的质量； 摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等。
当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量，单位不同。
你自己在纸上写一下计算公式就明白了，很简单。

Answer 4

摩尔质量是指6.03*10^23个原子或分子所具有的质量，相对分子质量是指原子或分子所具有的质量是相对的无单位量纲。所以在树枝上是相等的，在单位上是不同的

Answer 5

相对原子质量、质子数、中子数之间的关系