0.01mol/L的Ba(OH)2溶液,pH=?
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解析：0.01mol/L的Ba(OH)2,所以C（OH-）=0.02mol/L
C（H+）=Kw/C（OH-）=10^-14/0.02=5*10^-13mol/L
PH=-LgC(H+)=-Lg5*10^-13=13-Lg5=13-0.699=12.3
C（H+）=Kw/C（OH-）=10^-14/0.02=5*10^-13mol/L
PH=-LgC(H+)=-Lg5*10^-13=13-Lg5=13-0.699=12.3
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