Question

化学题3道题

1.检验溶液中是否有NH4+，不可以使用的试剂是
A氢氧化钡B氢氧化铝C氢氧化钠D氢氧化钾
2.实验室用8.7克的二氧化锰与50ML足量的浓盐酸制取氯气
（1）写出制取氯气的反应方程式
（2）求生成氯气的体积（标况）
（3）若向反应后的剩余溶液中，加入足量硝酸银溶液，生成沉淀57.4克，求原浓盐酸的物质的量浓度

Answer 1

1、氢氧化铝是比氨水还要弱的碱
2、MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + H2O
87 22.4L
8.7 2.24L
根据Cl离子守恒，盐酸中总的Cl为Cl2中的Cl加上AgCl中的氯。硝酸银中氯离子总量为：57.4/143.5=0.4mol，Cl2中Cl总量为0.1*2=0.2mol，所以总的HCl物质的量为0.6mol，浓度为12mol/L

Answer 2

1.B氢氧化铝是两性氢氧化物
2.（1）MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O
（2）解：设生成氯气的体积为X
MnO2 + 4HCl（浓） ==（加热） MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O
87 22.4
8.7 X
87/8.7=22.4/X→X=2.24L
（3）Cl离子守恒可以求4Cl-分别转化为Cl2和2Cl-，Cl-的总物质的量为：Cl2+2Cl-=（57.4/143.5）+0.1×2=0.4+0.2=0.6mol
C（HCl）=c/v=0.6/0.05=12mol/L