用含FeS2 75%的硫铁矿生产122.5t硫酸.取生产的硫酸样品2.45g…(1)该硫酸的质量分
用含FeS275%的硫铁矿生产122.5t硫酸.取生产的硫酸样品2.45g…(1)该硫酸的质量分数和物质的量浓度(2)生产122.5t该硫酸时所需该硫铁矿的质量...
用含FeS2 75%的硫铁矿生产122.5t硫酸.取生产的硫酸样品2.45g…(1)该硫酸的质量分数和物质的量浓度(2)生产122.5t该硫酸时所需该硫铁矿的质量
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（1）因为硫酸钡沉淀中硫酸根质量为4.66乘以233分之96等于1.92克，所以取的2.45克硫酸样品中含硫酸1.92*98/96=1.96克，算得质量分数为1.96/2.45*100%等于80%
样品硫酸的体积=2.45/1.73=1.4毫升=0.0014升
其中硫酸的物质的量=1.96/98=0.02摩尔
所以物质的量浓度等于0.02/0.0014=14.29摩尔每升
（2）硫酸中H2SO4质量：122.5吨*80%=98吨
其中含硫元素：98吨*32/98=32吨
根据硫元素守恒，得FeS2质量：32吨/（64/120）等于60吨，
所以硫铁矿质量等于60吨/75%=80吨。
样品硫酸的体积=2.45/1.73=1.4毫升=0.0014升
其中硫酸的物质的量=1.96/98=0.02摩尔
所以物质的量浓度等于0.02/0.0014=14.29摩尔每升
（2）硫酸中H2SO4质量：122.5吨*80%=98吨
其中含硫元素：98吨*32/98=32吨
根据硫元素守恒，得FeS2质量：32吨/（64/120）等于60吨，
所以硫铁矿质量等于60吨/75%=80吨。
追问
老师讲了第二题是80t ?
追答
My pleasure !
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