Question

化学 高一

实验室配制500mL 1mol/L的稀H2SO4溶液，需用密度为1.84g/ml、质量分数为98%的浓H2SO4多少mL？ 现以此稀H2SO4、铜粉、空气等为原料制备160g饱和硫酸铜溶液，需用1mol/L的稀H2SO4多少mL？铜粉多少g?（已知该温度下硫酸铜的溶解度为25g）

Answer 1

配置前后的物质的量相同，则：

500mL * 1mol/L= V * 1.84g/ml * 98% / 98

V = 27.2ml

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配置饱和硫酸铜溶液，就是先烧Cu成CuO，再和硫酸反应

160g饱和硫酸铜溶液中，硫酸铜的质量为160*25/125=32g

32g的CuSO4中含SO4的物质的量就为0.2mol，铜的质量为12.8g

即需要0.2mol的H2SO4来反应

H2SO4的浓度为1mol/L，体积就是200ml

体积就是200ml

铜的质量为12.8g
(水太多，要蒸发掉些)

Answer 2

H2SO4的质量=0.5L x 1mol/L x 98=49g
浓H2SO4的体积=49/(1.84 x 0.98)=

Answer 3

(1)
m=1*0.5*98=49g,
V=49/(1.84*98%)=27.2mL
(2)
160/160 /1=1mL
(3)
160/160 *64=64g
其实题目没有说清楚160g是溶质硫酸铜还是整个溶液的质量··不过如果是溶液的没法计算。