Question

常温下，用0.1000 mol·L －1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L －1 CH 3 COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20

常温下，用0.1000 mol·L －1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L －1 CH 3 COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是 A．c(Na ＋ )＞c(CH 3 COO － )＞c(H + )＞c(OH － ) B．c(Na ＋ )＞c(OH － )＞c(CH 3 COO － )＞c(H + ) C．c(Na ＋ ) + c(H + )=c(CH 3 COO － ) + c(OH － ) D．c(Na ＋ ) + c(OH － )=c(CH 3 COO － ) + c(H + )

Answer 1

C

试题分析：由n=c?V可知，CH 3 COOH、NaOH的物质的量相等，恰好完全中和；生成的CH 3 COONa是强碱弱酸盐，能完全电离出钠离子和醋酸根离子，而水只能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子；钠离子不能水解，而少部分醋酸根离子能水解；醋酸根离子与水电离出的氢离子反应生成醋酸，促进水的电离平衡右移，因此该溶液中：c(Na ＋ )＞c(CH 3 COO － )＞c(OH － )＞c(H + )，则c(Na ＋ )+c(OH － )>c(CH 3 COO － )+c(H + )，故ABD均错误；根据电荷守恒原理可知，溶液中c(Na ＋ )+c(OH － )=c(CH 3 COO － )+c(H + )，故C正确。