Question

氧化还原反应问题

一种分析认为氯酸钾分解反应过程如下：
1、2KClO3+2MnO2====2KMnO4+Cl2↑+O2↑
2、2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
3、Cl2+K2MnO4====2KCl+MnO2+O2
按上述三步反应过程分析，若制得6mol O2，反应中转移电子的物质的量为——————
答案24mol，我认为是36mol。分析如下：
第一步氯降十价，10mol
第二步氧升4价，4mol
第三步氧升四价，4mol
生成了3mol氧气，转移18mol e-
生成6mol氧气，转移36mol e-
请高手指点迷津！

Answer 1

孩子、你要知道、如果一个原子先得电子后失电子（这个反应中的Mn）、这些电子就不算“转移”电子、可以理解么、

那么、这里面的MnO2是催化剂、所有失去的电子又都回来了、不是么、那么转移电子就不考虑Mn的电子得失、

这个反应实质是Cl价降、O价升、所以6mol O2、1mol转移4mol电子、6mol O2转移24mol、、、

不明白就HI我、、、

Answer 2

只能以一种物质来考虑化合价的升降：
以Cl为基准：
第一步降10，第二步没降，第三步降2，总共降12
以O为基准：
第一步升4，第二步升4，第三步升4，总共升12
以Mn为基准：
第一步升6，第二步降2，第三步降4，总共不升不降

所以总的来说升降12，电子转移12mol，生成3mol O2。

当然以总反应来考虑，消除中间产物的话，更为简单，并且不会出错。