Question

化学题一道

已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-均具有相同的电子层结构，则离子半径的大小是？？？
DCAB吗（小到大）
原子半径是DCAB吗（由大到小）
原子序数是BACD（由大到小）
但答案上原子半径是ABCD
离子半径是BACD
不是结构相同的情况下 序数越小半径越大吗？
错在哪里了呢？
不要复制网上的 我知道网上有这题的答案
我想知道我错在哪 谢谢 好的追加

Answer 1

相同的电子层结构，说明几种离子核外电子数目相同。想一想，当吸引同样多的电子的时候，如果核电荷数越多是不是原子半径就越小啊？A、B是正离子，C，D是负离子，A的核电荷数小于B，D的核电荷数小于C，所以离子半径是BACD。

A、B形成正离子，C、D形成负离子，所以AB比CD多一个电子层，半径肯定比CD大。同一周期从左向右原子半径减小，所以A比B大，D比C大。ABDC

Answer 2

对于这样的题目，最好的方法是带元素进去，比如A Na+,Mg2+,F-,O2+,原子序数显然是从小到大，DCAB，对于原子半径的判断，除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；，注意这个的判断前提是在同一周期的元素，不能跨周期，所以这一点你弄错了；
离子半径：判断规律，当电子层数相同时，核电荷数越大（也就是你说的规律）半径越小，从小到大排下来是（与原子序数相反），即BACD。

但是对于离子半径的判断，你明明知道是序数越小半径越大，为什么判断的结果还会是B最大呢，B原子序数不是最大吗？那半径应该最小啊，是不是你做题时步骤写乱看错了呢？

Answer 3

DCAB由大到小具有相同的电子层结构即在同一周期原子序数越大半径越小因为原子序数越大核质量越大对电子的吸力

Answer 4

你可以看着周期表将其代入，离子半径其实很好理解的，你可以把原子核当做行球，电子当成卫星。电子层结构相同，可以理解为卫星数量轨道相同，那么序数越多质量越大引力越大半径越小。 答案是从小到大排的

Answer 5

做这一题，如果是自学可以理解，如果学过就是你上课不认真听讲了
首先关于离子半径，我这有2条比较方法：具有相同电子层结构的离子
1.得电子数目越多，离子半径越大，失电子数目越多，离子半径越小。
2.核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数越小，离子半径越大。（希望你抄下来，经常用的）
用第一条比较，A、B为阳离子，B失去的电子比A多，所以r（A）＞r（B），CD同为阴离子D得的电子比C多所以r（C）＜r（D）又因为得电子数目越多，离子半径越大所以是BACD（从小到大） （第二条比较，自己去想）你错在了不能用比较原子半径的大小去比较离子半径，他们各有各的方法，同一种元素，因为核外电子的数目差异，导致了原子核对核外电子吸引能力的改变。
原子半径比较和原子序数的比较往往是放在一起的，只有知道了原子序数的大小才能比较原子半径。看一下，具有相同结构的离子通常为8电子稳定结构，阴离子得电子稳定，阳离子失电子稳定，所以AB在同一周期，CD在同一周期，CD的周期数比AB的周期数小1（应该好理解），再根据电荷数可以知道B在A的后面，C在D的后面所以原子序数为BADC（从大到小，你给的答案是错的），原子半径也随之而出
关于你所说的“结构相同的情况下 序数越小半径越大”有好几处错误，首先我前面讲的离子半径比较就不适合，还要明确为同一周期才能用，或同一主族（不是同一主族也能用，这就不太好讲了，举个例子原子半径r（P）＞r（O））

对比一下你所思考的
都是辛辛苦苦打出来的啊