Question

化学问题，大侠帮帮忙.....

3cl2+6KOH==5Kcl+Kclo3+3H2O若生成1molKCLO3有几mol氧化剂，还原剂?
是看后面的KCLO3有1mol就说它有1mol还原剂，有5molKCL就说它有5mol氧化剂呢，还是根据氧化剂：还原剂=5:1 把3molCL2分成6份 说有氧化剂2.5mol 还原剂0.5mol呢？

计算有多少氧化剂 还原剂时怎么看？是根据电子计算的吗？若H2O2只做还原剂生成1mol O2↑那么是看它有2mol氧变价就说它有两mol还原剂呢 还是就是1mol还原剂？ 我很迷惘 大侠们帮帮忙.....

Answer 1

首先你要搞清楚什么叫氧化剂、还原剂
可以从化合价的改变来判断，化合价升高的是还原剂，化合价降低的是氧化剂
Cl2中的Cl元素是0价，生成KCl中的Cl是-1价，此时做的是氧化剂，3个Cl2分子中有6个0价的Cl生成了5个KCl，也就是Cl2中有5/6做氧化剂，Cl2的物质的量是3mol，所以氧化剂就有2.5mol.
同理计算还原剂，6个0价的Cl中有1个变到了KClO3中的+5价Cl，也就是有1/6做的还原剂，所以还原剂的物质的量是0.5mol。

这是根据化合价的改变来看
化合价的改变就是因为电子的得失或转移造成的，化合价升高就是失电子，化合价降低就是得电子。
所以判断氧化剂和还原剂，你从电子计算或者从化合价计算都可以

2H2O2==2H2O+O2
反应物H2O2中的O是-1价，一共有4个-1价的氧，生成1个O2中的2个氧原子是0价，此时做还原剂，所以有2/4做还原剂，所以2molH2O2中有1mol还原剂.

Answer 2

2.5molCl2是氧化剂，0.5molCl2是还原剂。当然要看反应物这边了……
只要说“剂”，就要从反应物这边找，无论生成物那边是多少都和“剂”没有关系

Answer 3

Cl2既做氧化剂，又做还原剂
根据电子转移计算
若生成1molKCLO3有2.5mol氧化剂，0.5mol还原剂