Question

比较S，O， CL的氧化性

Answer 1

这里关于O和Cl的氧化性都大于S，很容易知道，不再赘述！
但是关于O和Cl两者的氧化性谁大，存在较的争议，没有讨论的必要！
（1）仅凭电负性：（泡林电负性）O（3.5）大于Cl(3.0)，所以可认为氧的氧化性大于氯；
（2）在两者的化合物如：ClO2，Cl2O等中氯显正价，氧显负2价！
（3）Cl2和O2分别与变价金属反应，如：2Fe+3Cl2=2FeCl3，3Fe+2O2=Fe3O4
，可看出Cl2得电子能力强！
（4）再如一定条件Cl2可置换O2：Cl2+H2O2=2HCl+O2,说明氧化性：氯气大于氧气
（5）还有一定条件氧气可置换氯气，如历史上曾沿用的地康法制备氯气：CuCl2
作催化剂
O2+4HCl=2Cl2+2H2O
，则说明氧化性：氧气大于氯气
所以讨论氯和氧的氧化性没多大意义，高中阶段一般回避，一些低水平场合干脆认为是氧化性：Cl2大于O2
所以我们不必过于在此纠缠不休，伤不起！……
祝进步！~

Answer 2

f>cl>br>i
f>o>s
...o
f
ne
...s
cl
ar
...
br
氪[忘记字母了]
...
i
氙[同上,呵呵]
...
at
氡[再来!]
上面的氧化性强于下面的
右强于左...
大概就是这样的...
记不住了```
但是左上和右下只有靠试验比了```