Question

高中化学问题求解答.

常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的PH不为1,0.1mol/L某一元碱BOH溶液中c(H+)/c(OH-)=10的-12次方,将两溶液等体积混合,所得溶液中各离子的浓度大小排序.
求详细解答.

Answer 1

c(H+)/c(OH-)=10的-12次方
加上c(H+)*c(OH-)=10的-14次方
我们可以得出
c（OH-）=10^-1
c(H+)=10^-13
加上这个碱的摩尔浓度是0.1mol/L
所以可以确定它是个强碱

从酸来看，如果这个是强酸，那么它的ph应该是1
它不是1说明这是个弱酸

于是他们1:1反应的（因为是一元酸和一元碱）
所以产生的是强碱弱酸盐；
按它的水解：A-+H20====HA+OH-
它的电离AB====A- + B+
而水解是微弱的
所以可以知道A略小于0.05（因为体积一样的液体加在一起，所以浓度都减半）
B等于0.05
HA很少
OH-比它略多（因为水里本来还有OH-）
所以顺序是B+>A->OH->HA>H+ (不是离子的我也蛮写了)

Answer 2

“常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的PH不为1”则只能是>1，可以推出HA是弱酸；“0.1mol/L某一元碱BOH溶液中c(H+)/c(OH-)=10的-12次方”与c(H+)×c(OH-)=10的-14次方相乘，得氢离子浓度的平方=10的-26次方，开方的氢离子浓度=10的-13次方，pH=13，BOH是强碱。将两溶液等体积混合,恰好反应生成BA，【水解，溶液显碱性。你可以想成醋酸钠溶液。】【以下顺序表示浓度】
B+>A->OH->H+ 如果你想把HA分子也排进去，它在氢氧根离子后面，氢离子前面。

Answer 3

0.1mol/L一元酸PH不为1，证明是弱酸。

0.1mol/L一元碱溶液[H+]/[OH-]=10^（-12）[H+][OH-]=10^(-14)

解得：[H+]=10^(-13)mol/L[OH-]=0.1mol/L

BOH是强碱

等体积混合也就是等物质的量混合，强碱弱酸盐：BA，显碱性

所以其中离子浓度大小：[B+]>[A-]>[OH-]>[H+]

Answer 4

你说的酸是弱酸，你说的碱是强碱。所以反应后正好生成强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性。所以有c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 5

C(B+),C(A-),C(OH-),C(H+),由大到小
0.1mol/L某一元碱BOH溶液中c(H+)/c(OH-)=10的-12次方
得出C（OH-）为0.1mol/L，ph13 强碱
强碱弱酸混合
拿醋酸和氢氧化钠作比较