Question

八年级科学题……谢谢大家了……

某课外兴趣小组发现向盛有澄清石灰水的试管中不断吹入二氧化碳时，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，将澄清的溶液用酒精等加热，又会出现白色沉淀。请探究沉淀溶解后的生成物及其所具有的性质。请你提出假设并设计实验加以验证（信息:生活中蒸馒头所用的小苏打是由纯碱，水和二氧化碳反应生成的）
保证追分！
题目保证是没有错的！我保证！

Answer 1

1楼胡扯......

白色沉淀是指碳酸钙，而逐渐溶解是生成了碳酸氢钙，性质基本和碳酸钙一样。
即 CaCO3 + H2O + CO2 = Ca（HCO3）2
Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3
反应的原理一样的 ，且两个反应皆可逆

性质的话有几点
碳酸氢钙受热极易分解，分解出碳酸钙、水、二氧化碳，因此不存在固体（蒸发出来的固体是分解出的碳酸钙）
碳酸氢钙与酸反应生成二氧化碳和相应的盐。
碳酸氢钙水溶液成弱碱性。

实验步骤（其中钙离子是肯定存在的，因此不需证明）
1.取样加入稀盐酸，如生成使澄清石灰水变浑浊的气体则肯定是碳酸盐。
CaCO3、Ca（HCO3）2、Ca2（OH）2CO3
2.加热，如生成沉淀和气体，则说明不是碳酸钙。
3.在水溶液中加入紫色石蕊试液，如变蓝则呈碱性，说明该溶液中的固体是碳酸氢钙而不是碳酸钙

Answer 2

首先纠正一下。生活中蒸馒头所用的小苏打是由纯碱，水和二氧化碳反应生成的。
这句话不符合元素守恒。纯碱是NaCO3，而水和二氧化碳没有Na元素。

盛有澄清石灰水的试管中不断吹入二氧化碳时，先产生白色沉淀（碳酸钙）

然后沉淀逐渐溶解（碳酸钙与二氧化碳反应得到氢氧化钙，也就是又生成澄清石灰水）

将澄清的溶液用酒精等加热，又会出现白色沉淀（氢氧化钙的溶解性有个特点，温度T越高，溶解度越小，于是就析出晶体氢氧化钙）

探究沉淀溶解后的生成物及其所具有的性质，就是假设氢氧化钙，再简单去验证。

我觉得您题目有错。