Question

0.1摩尔每升HCN的氢离子浓度

Answer 1

问：0.1摩尔每升HCN的氢离子浓度

答：您好！要计算0.1摩尔每升的HCN（氢氰酸）的氢离子浓度，我们需要考虑HCN分子在溶液中的电离情况。氢氰酸是一个弱酸，在水中会发生部分电离。根据氢氰酸的电离反应方程：HCN + H2O ⇌ H3O+ + CN-对于 0.1 mol/L 的HCN 溶液，假设它的电离程度为 x，那么 [H3O+] 和 [CN-] 的浓度均为 x mol/L。由于电离反应遵循质量守恒定律，我们可以写出如下的表达式来定义 x：x = [H3O+] = [CN-]然后，使用酸解离常数 Ka 来表示电离的程度。对于氢氰酸(HCN)，它的Ka 值大约为 6.2 × 10^-10 (在25摄氏度下)。根据Ka的定义：Ka = [H3O+] * [CN-] / [HCN]将已知的数值代入方程并解出x：6.2 × 10^-10 = x^2 / 0.1通过计算，得到 x 的值为大约 7.87 × 10^-6 mol/L。因此，0.1摩尔每升的HCN溶液的氢离子浓度约为 7.87 × 10^-6 mol/L。希望这个答案对你有帮助。如果还有其他问题，请随时提问。

问：这样对吗

答：问哪题？

答：0.1摩尔每升的HCN溶液的氢离子浓度约为 7.87 × 10^-6 mol/L。

答：保留整数就可以了是吗？