Question

问一道高一的化学计算题（告诉方法步骤就行了）

最好能够帮忙算出来可以吗？麻烦大家了！谢谢大家！！题目如下：
t°C时，将mgKOH溶液加到mg63%的HNO3溶液中，二者恰好完全反应，得到ngKNO3的饱和溶液，已知2m＞n，试求t°C时KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

注意，关键是恰好物正反应

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

质量守恒，溶液总质量=m+m=2m
2m>n，拆搏即说明有固体析出，即KNO3，析出(2m-n)g

KNO3的总质量，用HNO3计算=101*63%m/63

溶解度旅蚂祥设s
饱和溶液的质量分数=s/(100+s)=[(101*63%m/63)-(2m-n)]/n

Answer 2

m gKOH溶液加到m g63%的HNO3溶液中，二者山者恰好完全反应，按说溶液总质量应该搭薯为2m g，但是得到n g溶液（2m＞n），说明溶液总质量减少了，为什么呢？肯定是有一部分KNO3晶体析出了，析出的量为：（2m - n） g
完全逗枝薯反应根据HNO3→KNO3，可计算出总共生成KNO3 1.02m g，所以饱和溶液中KNO3质量为：1.02m -（2m - n） g

Answer 3

一楼的做的对吧。。。。