Question

高中化学，平衡问题

一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2，发生如下反应：2NO2（g）=2NO（g）＋O2（g），此时反应达到平衡状态的标志是（）
A,混合气体的密度不再变化
B，混合气体的颜色变浅
C，混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1
D，单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
如题，选择什么（单选），重点解释选项AB（CD选项我懂，不需解释）

Answer 1

选 D
A 错，因为容器体积不变（即 气体体积不变），而根据质量守恒，气体的质量也不变，所以密度无论如何都是不变的（无论是否平衡密度都不变），所以无法用来判断是否达到平衡。
B 错，混合气体的颜色变浅，如果还在变浅，说明还没有达到平衡。达到平衡时颜色应该不变才对。

Answer 2

选D。因为虽然物质发生变化，但是容器体积一定，气体质量一定，所以密度始终不变。A错误。ANO2为红棕色，NO为无色气体，颜色变浅，说明反应向正方向进行，未达到平衡。B错误。

Answer 3

选A吧。可参照自己的笔记还是参考书。
B项的颜色要说明稳定不变才行…
判断反应达到化学平衡状态主要依据两个特征：1、正反应速率相等，且同物相等，异物相当。2、反应混合物中各组成成分的百分含量不变。

Answer 4

选D