Question

高二化学！！！

实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ）.

是MnO2和Cr2O3行不行？
MnO2和Cr2O3的组合行不行？？

Answer 1

2Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn
假设全部Al用来置换Mn，可置换出13gMn
2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3
假设全部Al用来置换Cr，可置换出14gCr
所以MnO2和Cr2O3的组合是不可行的

Answer 2

用总的电子得失来算。
9g铝，有1mol电子，就是说，这18g单质也得到了这么多。设它没有被还原时为+n价，莫尔质量为M，则
（18g/M）*n=1mol，推出M=18*n（g/mol)
若n=1，M=18
n=2，M=36
n=3，M=54
n=4，M=72
你说的MnO2中的Mn为正四价，Mn的原子量与计算的72不符
Cr是52，3价的应该是54，所以也不符。
应该都不行吧。。。

Answer 3

MnO2