Question

一道高中化学选择题 高手来帮忙下

NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是
A.标志状况下,2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA
B.常温下,100mL 1mol·L-1 Na2CO3 溶液中阴离子总数达与0.1NA
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA

Answer 1

标况下水是液态，2.24L水即2.24克水，并非0.1mol水，A错

CO32-水解，CO32- + H2O==HCO3- + OH- 阴离子总数大于0.1NA，B对

只有标况下NA的CO、C2H4的混合气体体积才为22.4L，C错

3.4g即0.2mol，1molNH3含有3molN-H键，所以0.2mol共含0.6mol，D错

Answer 2

答案选B
A:标况下，H2O不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算
B：CO32-在水中会水解，因此阴离子总数略大于0.1NA
C:没有说明是标准状况
D：1molNH3有3molN-H,所以3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NA

Answer 3

A标况下水液态，22.4L不是0.1mol
B不考虑水解及OH离子，约为0.1mol
C标况下V=22.4
D3.4gNH3是0.2mol，1molNH3有3个N-H键，所以是0.6NA
答案选B，但题目不严谨。

Answer 4

看大家众说纷纭，支持一下 Chlomine。这个答案是正确！楼主可以采纳一下。

Answer 5

a是错的，因为标准状态下，H2O是液态，所以不适用气体摩尔体积的算法。
b是错的，因为忘记算了水的电离
c是错的，因为不是标准状态。
d是错的，因为3.4gNH3有0.2mol，每molNH3有3MOL的N-H键，所以是0.6mol。
综上，其实四个都有一点小问题，但是相比而言，b的答案更好一些。

Answer 6

A:标况下水是液态，2.24L为2.24kg，很明显不符合
B：Na2CO3 溶液中的阴离子为少量的OH-和CO32-，所以大于0.1NA
C:通常气体分子之间的间隙很大，所以1NA的任何气体的体积都为22.4L，又因为CO与C2H4的式量都为28，所以质量也为28g
D:3.4g的NH3为0.2mol，1分子NH3中含有3个N-H健，所以3.4g共含有0.6mol
故选C