Question

关于乙烯的一道计算选择题

把m mol 的乙烯与n mol 的氢气混合于一密闭的容器中，在适当条件下反应并生成p mol的乙烷若将所得的混合气体燃烧，并假定全部生成二氧化碳和水，则需要氧气的物质的量为（ ）
A 3m+n B 3m+n/2 C 3m+3p+n/2 D 3m+n/2-3p
请给予详细的解释，我知道应选B 但不知道原因，所以，知道的请解释一下！ 谢谢！

Answer 1

根据原子守恒来做。要看出，反应结束后产物只有二氧化碳和水，它们当中的氧原子全部来源于氧气，碳原子来自乙烯M，氢原子来自乙烯和氢气，所以中间无论怎么转化，都可以看做是m mol的乙烯与n mol的氢气分别与氧气反应，生成二氧化碳与水。根据反应的方程式C2H4+3O2--2CO2+2H2O,2H2+O2---2H2O，乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水时，参与反应的氧气体积为乙烯的3倍，氢气与氧气反应，参与反应的氧气体积是氢气的二分之一，所以选B