Question

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢（H2O2）．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢（H2O2）．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．（1）写出过氧化氢（H2O2）的结构式______．（2）液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为______．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______．

Answer 1

（1）过氧化氢分子式H₂O₂，每个氧原子形成两个共价键，分子结构为：；
故答案为：；
（2）0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量，32g肼燃烧放热641.625kJ；肼燃烧的热化学方程式为：
N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol；
①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol，
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol；
依据盖斯定律，①-②×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.75kJ/mol
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.75kJ/mol；  
（3）肼燃烧生成氮气和水，除释放大量热和快速产生大量气体外，生成的物质无污染；
故答案为：生成N₂和H₂O，对环境无污染；