Question

在0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，请根据该平衡完成下列表格，电离平

在0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示． 改变条件 电离平衡移动方向 c（H+） c（CH3COO-） 加水稀释 ______ ______ ______ 加少量冰醋酸 ______ ______ ______ 加入少量CH3COONa固体 ______ ______ ______

Answer 1

加水稀释醋酸，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，则醋酸的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度和醋酸根离子浓度都减小；
向溶液中加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡向正向移动，溶液中氢离子浓度增大，醋酸根离子浓度增大；
向溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，则抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度减小，氢离子浓度减小，
故答案为：

改变条件	电离平衡移动方向	c（H+）	c（CH3COO-）
加水稀释	正向	减小	减小
加少量冰醋酸	正向	增大	增大
加入少量CH3COONa固体	逆向	减小	增大