Question

某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO 4 溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X

某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO 4 溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.454g X隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一种红色固体0.128g（已知铜的化合价有+1和+2价）。（1）该实验人员认为沉淀X可能含有SO 4 2- 。请设计一个简单实验确定这一判断。（2）Y与稀硫酸反应的离子方程式为： 。（3）通过计算确定X的组成？ （4）混合时CuSO 4 和NaOH溶液的体积比为 ；写出X→Y的反应方程式:： 。

Answer 1

（1）将绿色沉淀X用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl 2 溶液检验不出SO 4 2- 后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl 2 溶液检验，溶解液中有白色沉淀生成，雹陪橡则源旁说明沉淀X中有SO 4 2- （2）Cu 2 O+2H + =Cu+Cu 2+ +H 2 O （3）3Cu(OH) 2 ·CuSO 4 或Cu 4 (OH) 6 SO 4 （4）4∶3；Cu 4 (OH) 6 SO 4 2Cu 2 O+3H 2 O↑+SO 3 ↑+O 2 ↑

本题考查化学计算。（3）因为Cu 2 O∶Cu="0.454∶0.128   " 可判断Y为Cu 2 O，根据硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液混合生成沉淀，可设沉淀组成为mCu(OH) 2 ·nCuSO 4 ，则有（98m＋160n）∶144×(m＋n) /2＝0.454∶0.288，即可得m∶n＝3∶1，所以X为3Cu(OH) 2 ·CuSO 4 或Cu 4 (OH) 6 SO 4 。（4）从所求X的组成可知，Cu与OH － 的物质的量之比为2：3，则CuSO 4 与NaOH的物质的量之比为2：3，又因为两者的浓度之比为1：2，所以CuSO 4 和NaOH溶液的体积乱塌比为4：3