Question

高二化学！！！

KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O中，KClO3给Cl2提供Cl，为什么不是给KCl提供Cl??

Answer 1

首先，这是一个归中反应，这里KClO3是氧化剂，把HCl的cl氧化到0价，自己的cl从正5到0。 HCl中的cl既是还原剂同时还起到酸的作用，看到生成的水了吧，如果你学了路易斯酸碱理论，就可以对什么是酸碱有个更深的了解。
再说一个问题，氯酸钾中的cl是正5价，产物氯化钾中的cl是负一价，要是，氯酸钾提供氯化钾的cl，势必先要氧化还原到负1价，现在没有还原剂可以把它还原到负1价，氧化还原的极限时归中，不能交叉，也就是说，不可能出，还原产物的价态，比氧化产物还低氢气，举个例子，就谨辩枝是+5价和-1反应，最多大家都到0，不可能+5变成了-1，而原来的-1生到了祥敏0，+！等更高灶丛价，这是互不交叉原则

Answer 2

这个数敬氧猛厅化还枝毕隐原反应，能不变价就不变，
所以HCl→KCl，那么KCl中的CL-只能由HCl提供，
后面氯气的CL是HCl和KClO3一起提供的

Answer 3

KCLO3 是由 K离子与 CLO离子组成

K离子与HCl的cl结合

Answer 4

一句话 化合价不交叉

Answer 5

KClO3如果提供轿丛碰给KCl电子，+5价的Cl会跟-1价的进一步中郑旁合成0价的，所以是+5价直接变成0价闭谈

Answer 6

氧化还原中化合价变化不能交错