Question

常温下，0.1mol?L-1氨水中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）A．该溶液中氢离子的浓度

常温下，0.1mol?L-1氨水中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）A．该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-9mol?L-1B．常温下，NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液[pH=7，c（Cl-）=0.1 mol?L-1]中：c（Cl-）＞c （NH4+）＞c（H+）=c（OH-）C．0.1 mol?L-1的氨水与0.05 mol?L-1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3）+c（NH3?H2O）=2c（SO42-）D．浓度均为0.1mol?L-1的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．常温下，0.1mol?L^-1氨水中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，c（H⁺）．c（OH^-）=1×10^-14，则c（H⁺）=1×10^-11mol/L，故A错误；
B．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），混合溶液呈电中性，则c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c （NH₄⁺），所以得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B错误；
C.0.1 mol?L^-1的氨水与0.05 mol?L^-1 H₂SO₄溶液等体积混合，一水合氨的物质的量为硫酸物质的量的2倍，二者恰好反应生成硫酸铵，根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃）+c（NH₃?H₂O）=2c（SO₄^2-），故C正确；
D．浓度均为0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，则c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O），故D错误；
故选C．