Question

某化学兴趣小组对Mn、Zn、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：【提出假设】对三种金属的活动性顺序提

某化学兴趣小组对Mn、Zn、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出两种可能的假设：a．______ b．Mn＞Zn＞Cu【设计实验】同温下，取形状、大小相同的打磨过的三种金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下： 金属 Mn Zn Cu 与盐酸反应现象 快速产生气泡 产生气泡 无气泡【得出结论】原假设中正确的是______（填假设中“a”或“b”）．写出锌与盐酸反应的化学方程式：______．【提出问题】该实验要求温度相同、金属形状大小相同、盐酸体积浓度相同的目的是______．【结论应用】根据探究结果，在CuCl2和MnCl2的混合液中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是______．

Answer 1

【提出假设】对Mn、Zn、Cu的金属活动性顺序，可进行假设是：Zn＞Cu＞Mn；
【得出结论】由金属与酸的反应可知，Mn与盐酸反应产生气泡比Zn快，Cu不与盐酸反应，可判断金属的活动性是：Mn＞Zn＞Cu，锌与盐酸反应的方程式是：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
【提出问题】由固定变量法探究物质的性质的方法可知，该实验要求温度相同、金属形状大小相同、盐酸体积浓度相同的目的是使实验结论正确．
【结论应用】在金属活动性顺序中，由于铁的活动性比锰弱，因此不能和氯化锰发生反应，故滤液中一定含有氯化锰；铁的活动性比铜强，可以和氯化铜发生反应产生氯化亚铁，因此滤液中一定含有氯化亚铁；充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，有气泡生成了，说明了铁有剩余，溶液中一定不含有氯化铜，因此滤液中一定含有的溶质是：FeCl₂和MnCl₂；
故答为：【提出假设】Zn＞Cu＞Mn；【得出结论】b，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；【提出问题】使实验结论正确．【结论应用】：FeCl₂和MnCl₂．