Question

化学平衡

在一定温度下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下可逆反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB\3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中的C的体积分数都为0.2。
若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4，请问这句话为何正确，C的体积分数却相等，说明反应是一个气体分子数不变的反应，这是为什么
1楼找到原题但并没有解决我的问题

Answer 1

是这道题吗？
：在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：

3A（g）+B（g） xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC、2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是

A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=4

B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等

C．平衡时甲中A的体积分数为0.4

D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比8：5

答案与解析：D

错解分析：错选A或C。审题注意两点“D为固态”，“ 甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2”，所以可逆反应在两种情况下建立平衡，一种是完全相同的平衡，一种是体积分数（各物质百分含量）相同的平衡。

解题指导：甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，如果甲、乙两容器中A的物质的量相等，则两个容器中达到相同的平衡状态，将乙中加入物质折合为6molA和2molB，x=2；如果甲乙两个容器各物质百分含量相同，则x=4，平衡时各物质物质的量不相等，但两容器中每种物质物质的量之比相等，A项、B项均错误；平衡时A、B物质的量之比为3：1，A、B体积分数之和为0.8，所以平衡时甲中A的体积分数为0.6，C项错误；若平衡时两容器中的压强不相等，则反应中x=4，气体体积不变的反应，平衡压强比等于起始压强比，即为8：5，D项正确。

Answer 2

用极值法，如果这不是等体积反应，
不妨假如乙中C和D全部转化为A和B
那么2molD+xmolc等于6molA和2molB，
再加上1.5molA、0.5molB，
容器乙中压强定比甲大，
根据勒夏特列定理，乙中平衡定会向体积小的方向移动，
那甲和乙中C的体积分数就不可能相等
，因此假设错误。
所以这是等体积反应，反应是两边体积相等。。。...
那么A和B的摩尔系数就必须等于c加d的，
因为固体体积过小，所以忽略不计，所以3+1=4....