Question

实验室有一包白色固体,可能含有无水硫酸铜,硫酸钠,碳酸钾,氯化钡,氯化钾中的一种或几种

实验室有一包白色固体,可能含有无水硫酸铜,硫酸钠,碳酸钾,氯化钡,氯化钾中的一种或几种.现做如下实验;
a 取少量白色固体加足量的水溶解,过滤得沉淀和无色溶液
b 向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀有部分溶解,并有气体产生,再过滤,滤液无色

回答下列问题
(1) 仅依据第一步实验现象的描述,你认为白色固体中无水硫酸铜____________(添存在或不存在或不能确定)
(2) 根据两步实验的现象,你认为该白色固体中一定不含有的物质是__________,不能确定是否含有的物质是_______
,沉淀有部分溶解的化学反应方程式是____________________

说下理由！谢谢！！！！！！

Answer 1

1。不存在 因为硫酸铜溶液是蓝的 而提到了无色 所以不存在
2.无水硫酸铜 氯化钾不能和其中任何反应所以不可确定 而Na2SO4与BaCl2反应有不溶酸沉淀硫酸钡 有气体产生 应是CO2及一定有碳酸钾 但,碳酸钾,氯化钡反应的碳酸钡也成
3.BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H20+CO2
↑

Answer 2

1)无水硫酸铜不存在。硫酸铜溶于呈蓝色。
(2)一定不含有无水硫酸铜，不能确定是否含有的物质是氯化钾。
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2

Answer 3

1，不存在 2，无水硫酸铜；氯化钾；BaCO3和硝酸的反应。

Answer 4

（1）肯定是不存在
因为硫酸铜溶于水一定为蓝色
就算和氯化钡反应会生成氯化铜溶于水还是蓝绿色
而现象是白色
所以肯定没
（2）硫酸铜上题已经被排除了
现在分析现象：
说给物质中没有难容的东西所以白色沉淀一定是这些东西溶于水后反应的产物
排除硫酸铜能相互反应生成沉淀的有
硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钠沉淀和氯化钠
碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钠沉淀和氯化钾
从第二部现象可得这两个东西都有，因为硫酸钠不溶于酸，碳酸钠溶于酸而且会有气泡生成
证明了沉淀中有硫酸钡和碳酸钡
那么也就间接证明了一定有硫酸钠，氯化钡，碳酸钾混合物存在
剩下的只有被冷落一边的氯化钾了
所以一定不含有硫酸铜
不能确定是否含有氯化钾
至于沉淀部分溶解的方程式那就是碳酸钡和硝酸的反应了
BaCO3+2 HNO3==H2O+ CO2(向上的箭头)+ Ba(NO3)2