Question

ΔrGm与ΔrGmθ的区别是？

Answer 1

ΔrGmθ是吉布斯函数，ΔrGm是吉布斯自由能，二者主要的区别如下：

一、性质不同

1、ΔrGm：在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。

2、ΔrGmθ：是在反应物和生成物均处于热力学标准态时的微分自由能变。

二、代表意思不同

1、ΔrGm：在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。

2、ΔrGmθ：代表单位进度,体系的自由能变化值，它与方程式的书写有关(即不同方程式,进度一样,物质的量是不一样，因此单位均是 kJ/mol)。

三、特点不同

1、ΔrGm：标准生成吉布斯自由能，通常指一种化合物在标准状态下通过化合反应生成的吉布斯自由能。

2、ΔrGmθ：吉布斯自由能变，通常指反应的。

Answer 2

生成吉布斯函数变 是用于判断反应是否能自发进行我的百度空间有复习资料（无机化学中）

追问

标准状态下的吉布斯函数变 标准状态是怎样定义的呢？