Question

一道化学计算题 急！！！！！

中和100克36.5%的浓盐酸，需要40%的氢氧化钠溶液多少克？若中和后的溶液泠却到20℃时，将有多少氯化钠晶体析出？剩下的溶液的质质量分数是多少？（20℃时氯化钠的溶解度是36克。）
要步骤 详细点 谢谢啦！

Answer 1

设需要NaOH为xg，则依据中和方程为，36.5/36.5%=x/40%，算出x=100g
此时溶液共计200g，
生成NaCl的质量为：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 58.5
100*36.5% y
y=58.5g,即为NaCl质量。亦即，中和后，200g溶液中共含有58.5g氯化钠.

依据溶解度定义，即136g溶液中含有36g氯化钠。质量分数为26.47%，又因为相同温度下饱和溶液浓度相同，故析出晶体后浓度亦为26.47%。

设析出晶体zg，则有(58.5-z)/(200-z)=0.2647,得z=7.56g

Answer 2

因HCL+NaOH=NaCL+H2O,所以36.5/36.5=40/x,其中36.5，分子是该物质的相对分子质量，分母是实际质量，所以解得所需氢氧化钠质量为40克，所以要用百分之40的溶液100克。
利用上边的式子36.5/36.5=58.5/X,X=58.5,所以析出的有22.5克