Question

密闭容器中2mol so2和1mol o2催化反应后分子总数为2NA

Answer 1

（1）2so2（g）+o2（g）?2so3（g）；△h=-196.6kj/mol．反应是反应前后气体体积减小的放热反应；
a．反应前后气体体积变化的反应，容器内压强不再发生变化说明反应达到平衡，故a正确；
b．so2的体积分数不再发生变化，说明反应达到平衡，故b正确；
c．反应是在密闭容器中达到的气态平衡，气体质量守恒，容器内气体质量不再发生变化，不能证明反应达到平衡，故c错误；
d．密闭容器中气体质量守恒，体积不变，变化过程中，气体密度不发生变化，容器内气体密度不再发生变化不能证明反应达到平衡，故d错误；
故答案为：ab；
（2）将2mol
so2和1mol
o2通入体积为2l的恒温恒容密闭容器2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物o2
还剩余0.8mol
发生如下反应：2so2（g）+o2（g）?2so3（g）；
起始量（mol）
2
1
0
变化量（mol）
0.4
0.2
0.4
平衡量（mol） 1.6
0.8
0.4
反应开始至达到化学平衡，生成so3平均反应速率=
0.4mol
2l
2min
=0.1mol/l?min；
平衡时混合气体中so3的物质的量分数=
0.4mol
1.6mol+0.8mol+0.4mol
×100%=14.3%；
故答案为：0.1mol．l-1．min-1，14.3%；
（3）2so2（g）+o2（g）?2so3（g），反应是气体体积减小的放热反应，平衡向正反应方向移动并能提高so2转化率，
a．向容器中通入少量o2
会提高二氧化硫转化率，平衡正向进行，故a符合；
b．向容器中通入少量so2，平衡正向进行，但二氧化硫转化率减小，故b不符合；
c．使用催化剂不能使平衡发生移动，转化率不变，故c不符合；
d．反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，故d符合；
e．向容器中通入少量氦气（已知氦气和so2、o2、so3都不发生反应），恒温恒容容器中加入惰气，总压增大分压不变，平衡不动，故e不符合；
故答案为：a d；
（4）继续向上述容器中通入1.6molso2、0.8molo2、0.4molso3，相当于加入了相同的平衡体系，容器中压强增大，平衡正向进行，混合气体的平均相对分子质量=气体的平均摩尔质量=
m
n
，气体质量守恒，平衡正向进行，气体物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大；
故答案为：向右，增大；
（5）t℃时，若将物质的量之比n（so2）：n（o2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，设二氧化硫和氧气物质的量为1mol，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20%，则反应的氧气体积为2×20%=40%，则反应的二氧化硫为80%，即转化率为80%；
故答案为：80%；

Answer 2

二氧化硫是和氧气的反应是平衡反应，反应物有剩余，没有完全转换成2molSO3，因此分子总数不是2NA