一个化学概念原理问题
请问难挥发性酸制挥发性酸和高沸点酸制低沸点酸是一回事么？我们老师好像根本没提过后者浓硫酸制取出HCl到底什么原理？...
请问难挥发性酸制挥发性酸和 高沸点酸制低沸点酸是一回事么？
我们老师好像根本没提过后者
浓硫酸 制取 出 HCl 到底什么原理？ 展开
我们老师好像根本没提过后者
浓硫酸 制取 出 HCl 到底什么原理？ 展开
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1.不挥发性强酸制取挥发性强酸
----只能说明沸点前者比后者高
----如NaCl(s) + H2SO4(浓) == NaHSO4 + HCl
----如NaNO3(s) + H2SO4(浓) == NaHSO4 + HNO3
2. 强酸制弱酸
----说明前者酸性比后者强,不能说明稳定性.因为反应之所以发生是因为后者为弱酸,难电离,根本原因并非因为不稳定.
----如CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 + H2O
----如Ba3(PO4)3 + 6HNO3 == 3Ba(NO3)2 + 2H3PO4(磷酸比硝酸还稳定)
化学反应中遵循这样的规律:不稳定物质制取稳定物质
易电离物质制取不易电离物质
难挥发性酸制取易挥发性酸
这是规律 记就行
若要解释,涉及平衡原理:易挥发性酸容易从体系中脱离,使平衡向生成易挥发性酸方向移动 而难挥发性酸不易从体系中脱离,所以不行
----只能说明沸点前者比后者高
----如NaCl(s) + H2SO4(浓) == NaHSO4 + HCl
----如NaNO3(s) + H2SO4(浓) == NaHSO4 + HNO3
2. 强酸制弱酸
----说明前者酸性比后者强,不能说明稳定性.因为反应之所以发生是因为后者为弱酸,难电离,根本原因并非因为不稳定.
----如CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 + H2O
----如Ba3(PO4)3 + 6HNO3 == 3Ba(NO3)2 + 2H3PO4(磷酸比硝酸还稳定)
化学反应中遵循这样的规律:不稳定物质制取稳定物质
易电离物质制取不易电离物质
难挥发性酸制取易挥发性酸
这是规律 记就行
若要解释,涉及平衡原理:易挥发性酸容易从体系中脱离,使平衡向生成易挥发性酸方向移动 而难挥发性酸不易从体系中脱离,所以不行
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创远信科
2024-07-24 广告
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