Question

硫代硫酸钠溶液的当量浓度

Answer 1

硫代硫酸钠的化学式为Na2S2O3，它是一种重要的还原剂和分析试剂。硫代硫酸钠可以与碘反应生成硫酸二氢钠和碘化钠，因此可以用于分析含碘物质的浓度。它的当量为1 mol Na2S2O3可以与1 mol 碘反应，生成2 mol NaI。

假设硫代硫酸钠溶液的体积为V mL，当用该溶液滴定含碘物质时，滴定用量为V1 mL，滴定用量对应的碘的摩尔数为n mol。根据硫代硫酸钠与碘的反应，可以得到以下化学方程式：

Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI

根据化学方程式，1 mol Na2S2O3可以与0.5 mol I2反应，因此：

n mol I2 = 0.5 × 1 mol Na2S2O3 × (V/V1)

根据滴定用量和溶液浓度的关系，可以得到：

n mol I2 = c × V1

将上述两个式子联立，可以得到：

c = 0.5 × 1 mol Na2S2O3 × (V/V1) / V1

化简后得到：

c = 0.5 × (V/V1)

因此，硫代硫酸钠溶液的当量浓度为0.5 × (V/V1) M。