Question

有知识的进，谢谢啊！化学

25ml的0.1mol\L的NAOH溶液滴加0.2mol\L的醋酸溶液，PH=7时醋酸用量为什么不是12.5ml？我知道醋酸是弱酸，不完全电离，但反应不断进行，所以醋酸最终反应完，所以醋酸中H离子应该和NAOH中OH根例子一样不就行啊，可为什么不是12.5ml？

Answer 1

你只要想想以12.5ml醋酸最后生成的是什么就知道了。最后完全反应生成醋酸钠，是强碱弱酸盐显碱性。要想中和，
（所以醋酸中H离子应该和NAOH中OH根例子一样不就行啊）这句话是不完全正确的。不是醋酸中的H离子数与NAOH中OH根离子数一样，而应该是醋酸电离的H离子数。电离，不是它有多少就能电离多少的，即应该是醋酸电离的H离子数与NAOH中OH根离子数一样。
而醋酸不完全电离，故得多给它些量才能电离出12.5ml同浓度HCL电离出的H离子数。或者从另一个角度，12.5ml醋酸最后恰好完全生成醋酸钠，显碱性，所以还得加入一部分醋酸使溶液呈中性。

Answer 2

如果醋酸最终反应完，产物醋酸钠溶液pH>7
所以要得到pH=7，醋酸要过量

Answer 3

如果醋酸是12.5ml的话,就会生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐,会水解,醋酸根+水可逆生成醋酸+氢氧根,会造成溶液中OH-大于H+

Answer 4

生成的是醋酸钠，强碱弱酸盐，是显碱性的