Question

高中化学的一道电化学题目，求解啊！

右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散．下列判断正确的是（　　）

B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C．烧杯中溶液的pH增大

D．烧杯中SO42-向Cu电极定向移动
通电时，铜作阴极，铂作阳极，铜极上铜离子得电子析出铜单质导致铜极质量增大；铂极上氢氧根离子失电子生成氧气，所以铂极质量不变，故B错误．为什么B是铜做阴极，铜比pt活泼应该是铜做阳极啊？？还有C选项电解cuso4是相同于放氧生酸性而pt和cu相当于惰性电极不反应，所以电解cuso4是放O2生成H2SO4，PH变小，这样理解对吗？求大神详解啊！！！

Answer 1

1、因MnO4-是阴离子,在电场作用下向高电势移动,因此d比C的电势高,即b是正极a是负极
则：铜作阴极，铂作阳极
B、铂作阳极： 4 OH- -4e-=O2 +2H2O 或2H2O-4e-=O2+4H+
铜作阴极：2Cu2+ +4e-=2Cu
因此B错误
C、铂作阳极： 4 OH- -4e-=O2 +2H2O 或2H2O-4e-=O2+4H+
铜作阴极：2Cu2+ +4e-=2Cu
总反应：2Cu2+ + 2H2O=电解=2Cu +O2+4H+
因此烧杯中pH减小，即C错误
D、烧杯中SO42-是带负电，同样向高电势方向移动，因Pt极是高电势，则D是错误