化学中能判断反应能否自发进行的是？
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。
在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：
ΔH-TΔS<0 反应能自发进行
ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态
ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行
注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行
（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行
扩展资料
在ΔG=ΔH-TΔS中，焓变和熵变的值是通过末状态减初状态得出的，所以自由能变也应该用末状态减初状态。我们所说的一个化学反应方程式只有一个焓变和熵变，分别是标准摩尔反应焓变和标准摩尔反应熵变，计算得到的是标准摩尔反应吉布斯自由能变。
而由于实际投料的不同，摩尔反应吉布斯自由能变与标准摩尔反应吉布斯自由能变会有一个差值，这个差值就是RTlnQ（对于这个差值我们之后会说到）。对于可逆反应来说，末状态并不是完全反应的状态，所以不能用标准反应的值来算。
参考资料来源：百度百科-自发反应
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S，△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0，△S>0时，反应自发进行；当△H>0，△S<0时，反应不自发进行。
当△H>0，△S>0时，需要在较高温度的条件下，才能自发进行。当△H<0，△S<0时，需要在较低温度的条件下，才能自发进行。一般低温时焓变影响为主；高温时，熵变影响为主，而温度影响的大小要看△H和△S的具体数值而定。
扩展资料
注意：化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。如无钯作催化剂常温常压下氢氧混合气可长期保持无明显反应。在同等条件下，自发反应的逆反应都是非自发的，须给予外力对之作功才能进行。
反应总是在一定条件下进行的。要讨论反应的自发性，也要指明反应条件。如果没有交代反应条件，只讲“某某反应不自发”“某某反应自发”，实际上是指在常温常压下进行的反应。“一定条件”指“一定的温度一定压强”。
参考资料来源：百度百科——自发反应
△G=△H-T△S 当△H＜0；△S＞0，任意温度下都是自发反应
△G=△H-T△S 当△H＜0；△S＜0，低温下自发反应
△G=△H-T△S 当△H＞0；△S＞0，高温下自发反应
△G=△H-T△S 当△H＞0；△S＜0，任意温度下都不能自发反应
当△G<0时反应是自发进行的，△G>0时反应非自发进行。
当△H<o,△S>0，因为T>0，所以△G<0，反应肯定是自发进行的。
当△H>o,△S<0，因为T>0，所以△G>0，反应肯定是非自发进行的。
当△H<o,△S<0，因为T>0，所以在低温的时候△G<0，反应是自发进行的，在高温时△G>0，反应是非自发进行的。
当△H>o,△S>0，因为T>0，所以在低温的时候△G>0，反应是非自发进行的，在高温时△G<0，反应是自发进行的。
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