Question

（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：①比较两溶液的pH，盐酸 (填“&l

（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：①比较两溶液的pH，盐酸 (填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式 。②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈 性(填“酸” 、“中” 或 “碱”)，其原因是(用离子方程式表示) 。（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2 溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl 3 溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示) 。

Answer 1

（1）① < (1分) CH 3 COOH CH 3 COO - +  H + (1分)     ②碱(1分)  CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - (1分) （2）白色沉淀转变为红褐色沉淀；(1分)2Fe 3+ +3Mg(OH) 2 =2Fe(OH) 3 +3Mg 2+ (1分)

试题分析：（1）：①氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中氢离子浓度等于盐酸浓度，醋酸是弱电解质，在水中只有部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，导致盐酸溶液的pH值小于醋酸溶液的pH值；醋酸的电离方程式为：CH 3 COOH CH 3 COO - +H + ； ②醋酸钠是强碱弱酸盐，因醋酸根的水解CH 3 COO - +H 2 O CH 3 COOH+OH - ，导致其溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性； （2）氯化镁溶液会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，加入氯化铁，由于Fe(OH) 3 比Mg(OH) 2 更难溶，沉淀会向着更难溶的氢氧化铁转化，故白色沉淀转化为红褐色的沉淀，即：3Mg(OH) 2 +2Fe 3+ ===3Mg 2+ +2Fe(OH) 3 ．