Question

燃烧热的化学方程式怎么写？

Answer 1

定义
在25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol

要点
1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同．

2.规定可燃物物质的量为1 mol．（具有可比性）

3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成氧化物。

4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。）

5.当说H2的燃烧热是多少时，应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol，是正值，不能说是-285.8kJ/mol。（）

注意点
1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的。

注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。

2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差

3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值

4. 反应热化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时

用正值描述可以记忆为燃烧热无负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助

Answer 2

燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数所以是合理的。注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。4. 反应热 化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时。用正值描述可以记忆为燃烧热无负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助

表示“表示燃烧热的热化学方程式”一定要使可燃物是1mol
比如H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=???kJ/mol是表示燃烧热的热化学方程式
“燃烧的热化学方程式”与普通的“热化学方程式”没有区别。

追问

谢咯

追答

不客气.

Answer 3

亲爱的楼主：
表示“表示燃烧热的热化学方程式”一定要使可燃物是1mol
比如H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=???kJ/mol是表示燃烧热的热化学方程式
“燃烧的热化学方程式”与普通的“热化学方程式”没有区别。
祝您步步高升
期望你的采纳，谢谢

追问

难过啊。请了几天假，，化学没有听到，，不懂了

追答

你记住可燃物为1mol就OK
祝您步步高升
期望你的采纳，谢谢

Answer 4

必须是1mol氢气，生成液态水。
h2（g）+1/2o2（g）===h2o（l）；δh＝q
kj·mol－1
题目给了燃烧热的值，就用题目给的。
满意请采纳，谢谢^_^

Answer 5

算啊 记着放热是负号 吸热是正号 那个判断化学反应的熵变挺重要的 大一路过~~~