Question

高中化学学考，第29题的第二小题怎么做？一点思路都没有....(ಥ_ಥ)

Answer 1

题干用硫酸的物质的量为0.3mol/Lx0.1L=0.03mol，其能反应氢氧根0.06mol，又充分反应得到沉淀2.33g硫酸钡沉淀即2.33g/233g/mol=0.01mol，根据钡离子守恒知氢氧化钡物质的量为0.01mol，又反应后PH=13知反应后氢氧根的浓度为0.1mol/L又反应后的体积为200ml所以剩余氢氧根物质的量为0.02mol，所以原氢氧钠和氢氧化钡的混合物共含氢氧根0.08mol，所以氢氧化钠物质的量为0.08-0.01（氢氧化钡的物质的量）x2=0.06mol所以浓度0.06mol/0.1L=0.6mol/L

追问

不明觉厉，还是不懂(ಥ_ಥ)

Answer 2

加入H2SO4的物质的量为0.1*0.3=0.03mol
生成BaSO4的物质的量为2.33/233=0.01mol
说明混合溶液中Ba(OH)2已经被完全反应了，物质的量为0.01mol
反应后溶液pH=13，则反应后溶液中剩余OH-浓度为0.1mol/L，OH-物质的量为0.1*0.2=0.02mol，来自于NaOH的电离，剩余NaOH物质的量=0.02mol
被H2SO4中和的除0.01molBa(OH)2外，还有NaOH
与Ba(OH)2中和的H2SO4物质的量=0.01mol，与NaOH中和的H2SO4物质的量=0.02mol，则被中和的NaOH的物质的量=0.04mol
则原溶液中NaOH物质的量=0.06mol，浓度为0.6mol/L