Question

1道化学题

28．19.0gNaHCO3和Na2CO3的混合物放在试管中，加热至不再放出气体为止（此时水为水蒸气），剩余固体物质为15.9g。请计算：
（1）原混合物中含NaHCO3 和Na2CO3各多少克？

（2）若将剩余固体投入足量盐酸，生成的气体再通人足量的澄清石灰水中，可以生成沉淀的质量。
给点过程

Answer 1

（1）此问用差量法做

有气体放出就有质量减少，所以实际质量差就是H2O和CO2的质量

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 Δm
168 62
x 3.1g

所以解得x=8.4g

（2）如果基础不好，就写出两步方程式，如果基础好，就是这样的

NaCO3∽CO2∽CaCO3
106 100
15.9g y

所以解得y=15g

Answer 2

第一问：NaHCO3加热会发生反应生成Na2CO3和水和二氧化碳。Na2CO3加热不会反应。总的减少量就是NaHCO3加热分解生成的水和二氧化碳。由化学反应世的比例可推算出NaHCO3。
第二问：由一问中已知质量就根据化学反应式解出即可。

Answer 3

1.NaHCO3和Na2CO3的混合物放在试管中，加热时候只有NaHCO3分解产生Na2CO3，H2O，CO2。减少的质量就是水和CO2的总质量
方程式是：2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
2.计算过程如下：
设NaHCO3的质量为m克
2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
2*84 （18 + 44）62
m （19.0-15.9）3.1
列式子：2*84*3.1=62m
解得m=8.4，
即19.0gNaHCO3和Na2CO3的混合物放在试管中有8.4gNaHCO3，那么Na2CO3有
19-8.4=10.6g
3.剩余固体物质为15.9g，即Na2CO3有15.9g
剩余固体投入足量盐酸，15.9gNa2CO3完全反应生成CO2气体。生成的气体再通人足量的澄清石灰水，CO2气体完全反应生成CaCO3
设产生CaCO3 m克
根据Na2CO3∽CO2∽CaCO3
106 100
15.9 m
列式子：100*15.9=106m
解得m=15，产生CaCO315克