Question

求解，几道高一化学题

1.室温时10ML某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少了50ml，剩余的气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40ml。求气态烃的分子式。

2.用足量的CO还原10g铁的氧化物的混合物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则这种混合物可能是_____。（1.FeO、Fe2O3; 2.FeO、Fe3O4；3.Fe2O3、Fe3O4）
第二题是还原14g铁的氧化物的混合物。（打错了）

Answer 1

1.根据燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H20
产物中的水由浓耐唯世硫酸吸收 得ΔV=-y/2
当烃的物质的量为1mol时
反应后气体总物质的量减少5mol 得y=10
产生CO2物质的量为4mol 得x=4
所以气态烃的分子式为C4H10

2.铁的氧化物的混合物中氧原子的物质的量为n(O)
则昌肢山察n(O)=n(CO2)=0.25mol m(O)=4g
m(Fe)=10g n(Fe)=0.18mol
n(Fe)/n(O)=0.72
FeO：n(Fe)/n(O)=1
Fe2O3：n(Fe)/n(O)=0.67
Fe3O4：n(Fe)/n(O)=0.75
选Fe2O3、Fe3O4

Answer 2

1、气体再通过氢氧大伏化钠溶液，体积又减少了拍唯40ml

则CO2的体积为40ml

则10ML某气态烃反映后生成40mlCO2

所以C4Hx

产物通过浓硫酸,气体体积减少了50ml

则 10ml气态烃与10*（4+y/2）ml反映后体积减少50ml

则[10+10*（4+y/2）]-40=50

y=8

所以C4H8

2、生成沉淀25g，则CO2为11g

所以还原用CO为28/44*11=7g

7gCO还原10g铁的氧化物的混合物

全部还原10gFeO时，需CO 35/9g<7g

全部还原10gFe2O3时，需CO 21/4g<7g

全部还原10gFe3O4时，需CO 140/袭仿培29g<7g

数据有误

Answer 3

1、解：浓硫酸吸收的是H2O，NaOH吸收的是CO2；
所以H2O和CO2的姿含体积比为5:4。等同条件下气体体积比等于摩尔比
所以n(H):n(C)=10:4=5:2
所以气态烃的分子式为C2nH5n，
气态烃和CO2的比为迹册圆1:4所姿塌以说明1个气态烃里有4个C
所以为C4H10
2、加入10g全是FeO时：
FeO--CO2--CaCO3
80 100
10 x
x=12.5
全是Fe2O3时：
Fe2O3--3CO2--3CaCO3
160 300
10 y
y=18.75g
全是Fe3O4时
Fe3O4--4CO2--4CaCO3
232 400
10 z
z=17.24
题目是不是有点问题啊？25g看看对不对？

Answer 4

1.设该烃的化学巧岁租式为CxHy,则其燃烧的化学方程式孝兆：
CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O 很明显烃和CO2的体积比1：x，和水1：y/2
通过浓硫酸，50ml的气体减少是水被吸收，则烃与水的比为10:50=1:5
则y=10。通过氢氧化钠后CO2被吸收40ml，即烃和CO2的比为1:4，x=4
此烃为C4H10。相似题目均可使用此方法做。
2.同上题，设铁的氧化物的化学式FexOy，写出化学方程式
yCO+FexOy==xFe+yCO2 CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O
则FexOy------yCaCO3
56x+16y 100y
10g 25g
得（56x+16y）*25=100y*10 x：y=3:7
两种铁的氧化物中铁的原子雀悔个数之比应一个大于3:7，一个小于3:7

Answer 5

第一问：体积减少40则分子式的C数为4，但耐宴昌是那个50是不是有点问题？
第二问：我算出那氧化物里是4gO元素，6gFe元素，但祥橡是昌扒没答案啊？

Answer 6

C4H10
3