Question

在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5

Answer 1

（1）反应2kmno4+16hcl═2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o中只有氯元素的化合价升高，由hcl中的-1升高为氯气中的0价，所以hcl是还原剂，
反应中锰元素全部被还原，锰元素化合价由+7价降低为+2价，有2molkmno4参加反应，所以桐答转移的电子数目为2mol×（7-2）=10mol，
故答案为：hcl；10e-．
（2）31.6g kmno4的物质的量为
31.6g
158g/mol
=0.2mol，由反应2kmno4+16hcl═2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o可知，生成的氯气的物质的量为0.2mol×
5
2
=0.5mol，所以标准状况下，氯气的体积为0.5mol×22.4l/mol=11.2l，故答案洞敬为：11.2；
（3）生成氯气0.5mol，由反应mno2+4hcl（浓）
△
.

mncl2+cl2↑+2h2o可知，参加反应的hcl的纳轮慎物质的量为0.5mol×4=2mol，所以消耗hcl的质量为2mol×36.5g/mol=73g，
答：消耗hcl的质量为73g．

Answer 2

A．该反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，元素化合价察裤饥变化为：Mn元素由+7价变为+2价，所以高锰酸钾作氧化剂，在反应中被还原，故A错误；
B．该反应中个高锰酸钾作氧化剂，浓盐酸作还原剂，浓盐酸中的
5
8
作败返还原剂，
3
8
作酸，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，故B错误；
C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子=1mol（1-0）×2=2 mol，故C正确；
D．该反应中部分浓盐酸作还原剂，故D错误；
故选C．纯亏