Question

硫酸银溶与硝酸吗，为什么

Answer 1

首先许多化学文献中都认为硫酸银沉淀能溶于硝酸、浓硫酸。《化学物质辞典》（马世昌主编）(山西科学技术出版社1999），《化学辞典》（周公度主编）（化学工业2004），《化工大辞典》（科学技术文献出版社2005）等。
理由：硫酸银与氢离子结合成可溶的酸式盐硫酸氢银，方程式可表示为：Ag2SO4+HNO3=AgHSO4+AgNO3。
查表可知硫酸银的溶度积为：
Ag2SO4
2Ag+
+
SO42—
(1)
K1=1.4×10—5
硫酸氢根的电离平衡常数为：HSO4—
H+
+
SO42—
(2)
K2=1.0×10—2
反应：
Ag2SO4
+
H+
＝
2Ag+
+
HSO4—
(3)
K3
可得反应(3)的相对平衡常数K3=K1/K2=0.0014，增大反应物中的H+有利于平衡向右移动，促使硫酸银溶解。
实验：硫酸银可溶于3mol/L的硝酸中，也会溶于68%的浓硝酸中，硝酸浓度越大，沉淀溶解越明显。
这些说明在浓硝酸中时，由于H+浓度很大，平衡是会右移，促使Ag2SO4溶解。
但是我们许多中学老师在做实验时发现硫酸银沉淀不溶于硝酸，这可能是和硝酸的浓度有关，如果用稀硝酸，可以发现Ag2SO4是不溶解的。这主要是因为硫酸银在稀硝酸中，由于H+浓度较小，是不能促使反应
Ag2SO4
+
H+
＝2Ag+
+
HSO4—右移的，也就是说，不能使Ag2SO4溶解，但浓度大的硝酸是可以溶解的。

Answer 2

因为硫酸的第二步电离是弱的（中学教材不这样认为），说明硫酸氢根是弱电解质。所以，当把硫酸银放入硝酸中，硫酸根离子就和氢离子结合生成弱电解质硫酸氢根，so42-+h+=hso4-,这样硫酸银就溶解了。但是，这里必须考虑硝酸的浓度。也可以这样说，如果我们理解了氢氧化镁溶于浓的醋酸铵溶液的道理，就能理解硫酸银溶于硝酸的问题了。我曾经在实验室做过这个实验，可能但是由于硝酸浓度的问题，没有发现硫酸银溶于硝酸。但是，有关的化学实验书介绍过。
我也亲自查了资料。