计算0.1摩尔/升的盐酸溶液中水电离产生的氢离子浓度
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解C（H+）=0.1mol/L
C（H+）*C（OH-）=Kw
C（OH-）=Kw/C（H+）=10-14/0.1mol/L=10-13mol/L
在盐酸溶液中水离出的氢离子浓度=水电离出的氢氧根离子的浓度=10-13mol/L
C（H+）*C（OH-）=Kw
C（OH-）=Kw/C（H+）=10-14/0.1mol/L=10-13mol/L
在盐酸溶液中水离出的氢离子浓度=水电离出的氢氧根离子的浓度=10-13mol/L
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11
2024-08-28 广告
(1)盐酸电离出[H+]=0.1mol/L 水电离出[H+]=[OH-]=10^-14/0.1=10^-13mol/L (2)醋酸电离出[H+]大约是10^-5mol/L 水电离出[H+]=[OH-]=10^-14/10^-5=10^-9m...
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